أصالة ردود الفعل وطرق التحديد الكمي للأدوية المخدرة وهيدروكلوريد الديكائين. الأصالة والتحديد الكمي لـ Dicaine Hydrochloride (Tetracaine Hydrochloride) Dicaine الكمي

إرسال عملك الجيد في قاعدة المعرفة أمر بسيط. استخدم النموذج أدناه

سيكون الطلاب وطلاب الدراسات العليا والعلماء الشباب الذين يستخدمون قاعدة المعرفة في دراساتهم وعملهم ممتنين جدًا لك.

نشر على http://www.allbest.ru/

عمل الدورة

الموضوع: 2.4 "أصالة ردود الفعل والطرق تحديد الكميات أدويةالتخدير والديكائين هيدروكلوريد "

مقدمة

1. إثبات تفاعلات الأصالة وطرق التحديد الكمي بناءً على خصائص المجموعة الأمينية العطرية للمركبات العضوية

2 - تحديد وتقدير كمية مادة أنستيزين (بنزوكائين)

2.1 معادلات تفاعل الأصالة

2.2 طرق القياس الكمي. حساب المحتوى

3 - صحة وقياس كمية مادة Dicaine Hydrochloride (Tetracaine Hydrochloride)

3.1 معادلات تفاعل الأصالة

3.2 طرق القياس الكمي. حساب المحتوى

استنتاج

فهرس

مقدمة

يهدف عمل الدورة إلى النظر في ردود أفعال الأصالة وطرق التحديد الكمي في الأدوية المقترحة بناءً على خصائص المجموعات الوظيفية.

الهدف من هذا العمل هو النظر القضايا النظريةطرق المصادقة والتقدير الأدوية الفرديةتحتوي على مجموعة أمينية عطرية على أساس الوثائق التنظيمية ، GF X و GF XII ، FS.

يتكون التحليل النوعي والكمي للمستحضرات العضوية من ردود الفعل على المجموعات الوظيفية المقابلة الموجودة في المركب. يعرض عمل الدورة التفاعلات النوعية الرئيسية للمجموعات الوظيفية ، وكذلك طرق التحديد الكمي للمواد ، وتحديد المؤشرات العددية لحساب المحتوى الكمي.

يسمح لك إجراء تحليل دوائي بإثبات صحة الدواء ونقاوته وتحديد المحتوى الكمي للمادة الفعالة دوائيًا أو المكونات التي يتكون منها شكل جرعات. في حين أن كل خطوة من هذه الخطوات لها غرض محدد ، فلا يمكن النظر إليها بمعزل عن غيرها. هم مترابطون ويكملون بعضهم البعض.

1. المنطقتفاعلاتأصالةوطُرقكميتعريفاتانطلاقا منهمالخصائصعطريالمجموعات الأمينيةإلى عن علىعضويروابط

2. تعريفأصالةوكميتعريفاتالتخدير (بنزوكائين)

2.1 المعادلاتتفاعلاتأصالة

تخدير أميني عطري بنزوكائين

أ) التفاعلات العامة لإسترات حمض n-aminobenzoic التي تحتوي على مجموعة أمينية عطرية أولية غير مستبدلة

تفاعل تشكيل صبغة Azo. يستمر تفاعل الديازوتيزي تحت تأثير نتريت الصوديوم في بيئة حمضية. نتيجة لذلك ، تتشكل أملاح الديازونيوم غير المستقرة. مع الإضافة اللاحقة لمحلول قلوي لأي فينول (β-naphthol ، resorcinol ، إلخ) ، يتم تكوين صبغة azo من لون الكرز أو الأحمر أو البرتقالي والأحمر.

أينص-من 2 ح 5

يشكل Anestezin قاعدة شيف ، يتفاعل مع الألدهيدات ، على سبيل المثال ، مع n-dimethylaminobenzaldehyde في وجود حمض الكبريتيك المركز ، يظهر لون أصفر أو برتقالي:

أينص-من 2 ح 5

عند التفاعل مع هيدروكسيل أمين في بيئة قلوية ، يشكل البنزوكائين حمض الهيدروكساميك ، لأنه إستر:

أينص-من 2 ح 5

عند التحميض بحمض الهيدروكلوريك وإضافة محلول من كلوريد الحديد (III) ، يتشكل هيدروكسامات الحديد ، ولونه أحمر بني:

عند إجراء هذا التفاعل ، من الضروري اتباع الإجراء بدقة ، لأن النتائج ملحوظة عند قيمة pH معينة.

تدخل الأمينات العطرية الأولية في تفاعلات التكثيف مع 2 ، 4 - ثنائي نيتروكلورو بنزين ، مكونة zwitterions لها بنية كينويد. يظهر لون أصفر برتقالي بعد إضافة الكاشف ومحلول هيدروكسيد الصوديوم والتسخين. يتم استعادة المركب الملون مع الكلوروفورم بعد التحميض بحمض الخليك.

أينص-من 2 ح 5

تحت تأثير الكلوروفورم و محلول كحولهيدروكسيد الصوديوم - تتشكل أيزونتريل لها رائحة مقززة:

أينص-من 2 ح 5

منتجات التكثيف مع hexamethylenetetramine في وجود حمض الكبريتيك المركز لها تألق بنفسجي ضعيف.

يمكن التعرف عليه عن طريق الكواشف الترسيب (القلويد العام) (picric ، phosphotungstic ، أحماض phosphomolybdic ، الزئبق (II) كلوريد وغيرها.

يشكل البنزوكايين مشتقات ديبرومو أو ديودو.

تحت تأثير محلول 5 ٪ من الكلورامين في وسط حمضي ، يتم تكوين منتج أحمر برتقالي اللون.

مع حامض النيتريك في حامض الكبريتيك المركز ، يظهر لون أصفر-أخضر ، يتحول إلى اللون الأحمر من إضافة الماء وهيدروكسيد الصوديوم.

يظهر لون أحمر عند خلط البنزوكائين بحمض الخليك الجليدي مع أكسيد الرصاص.

ب) رد فعل خاص للبنزوكائين - التحلل المائي في محلول هيدروكسيد الصوديوم ، المتكون الإيثانوليمكن اكتشافه من خلال تفاعل الحصول على اليودوفورم ، وهو راسب أصفر ذو رائحة مميزة:

يمكن تحديد وجود جذور إيثوكسيل في البنزوكائين من خلال عمل أحماض الكبريتيك والأسيتيك المركزة - برائحة الفواكه المميزة:

2.2 طُرقكميتعريفات.عملية حسابيةالمحتوى

أ) من أجل التحديد الكمي لـ anestezin PS ، يوصى باستخدام طريقة قياس النيتريتون ، وفقًا لتكوين ملح الديازونيوم:

1) قياس الجهد.

نشا ورق اليود عبارة عن ورق ترشيح مسامي بدون رماد مشرب بمحلول من النشا مع يوديد البوتاسيوم ويجفف في مكان مظلم. تُجرى المعايرة حتى قطرة من المحلول المُعاير ، تؤخذ بعد دقيقة واحدة من نقطة التكافؤ

إن إضافة محلول معاير لن يتسبب فورًا في لون أزرق على شريط من ورق اليود النشا:

2 كي+ 2 نا 2 + 4 حمض الهيدروكلوريك= أنا 2 + 2 رقم+ 2 بوكل+ 2 كلوريد الصوديوم+ 2 ح 2 ا

أنا 2 + نشاء= أزرقتلطيخ

K stoch \ u003d Z \ u003d 1

مم. = 165.19 جرام

م (1 / ع) = 165.19 جم / مول

معادلة حساب المحتوى الكمي مع مراعاة تجربة التحكم:

ب) طريقة بروميد - بروماتومترية تعتمد على تكوين مشتقات ثنائي البرومو:

يتم تحديد الفائض من البروم بطريقة اليودومترية ، المؤشر هو النشا ، معايرة إلى اللون الأزرق:

Br 2 + 2 كي= أنا 2 +2 KBr

أنا 2 + نا 2 س 2 ا 3 = 2 ناأنا+ نا 2 س 4 ا 6

K stoch \ u003d 1 / Z \ u003d 1/4 (وفقًا لعدد ذرات البروم المشاركة في التفاعل)

مم. = 165.19 جرام

م (1 / ع) = 41.3 جم / مول

معادلة حساب المحتوى الكمي:

3. تعريفأصالةوكميتعريفاتديكيناهيدروكلوريد(تتراكائينهيدروكلوريد)

3.1 المعادلاتتفاعلاتأصالة

أ) التفاعلات العامة لإسترات حمض n-aminobenzoic التي تحتوي على مجموعة أمينية عطرية أولية مستبدلة

الأمينات الثانوية تحت تأثير نتريت الصوديوم تشكل مركبات النيتروز:

يمكن أيضًا الحصول على صبغة azo عن طريق إضافة محلول حمضي قليلاً من أمين عطري إلى ملح الديازونيوم.

تشكل هذه التفاعلات أساس طريقة قياس النتريت لتحليل الأمينات العطرية.

تفاعلات التكثيف. تدخل الأمينات العطرية في تفاعلات التكثيف مع 2،4-ثنائي نيتروكلوروبنزين والألدهيدات ومواد أخرى. نتيجة لتفاعل الأمينات مع الألدهيدات ، تتشكل قواعد شيف - مركبات مطلية باللون الأصفر أو البرتقالي والأصفر.

أينص-من 4 ح 9

تفاعلات الهالوجين. يحدث الاستبدال في مواضع ortho و para بالنسبة للمجموعة الأمينية. نتيجة لتفاعل المعالجة بالبروم ، تتشكل رواسب بيضاء أو صفراء ، ويزال لون ماء البروم.

تفاعلات الأكسدة. تحت تأثير العوامل المؤكسدة المختلفة ، تشكل الأمينات العطرية أصباغ الإندوفينول.

رد فعل لمجموعة نيترو عطرية.

تحت تأثير القلويات على مركب يحتوي على مجموعة نيترو ، يتكثف اللون إلى الأصفر أو الأصفر البرتقالي أو الأحمر نتيجة تكوين ملح حمض.

يتم ترسيب تتراكائين هيدروكلوريد من المحاليل بواسطة يوديد البوتاسيوم على شكل ملح اليود المائي

تحت تأثير إيزوثيوسيانات الأمونيوم ، يترسب أيزوثيوسيانات تتراكائين ، ونقطة انصهارها هي 130-132 درجة مئوية

هيدروكلوريد تتراكائين ، عند التفاعل مع يودات البوتاسيوم في وسط فوسفات عند تسخينه ، يشكل منتج أكسدة بنفسجي اللون مع امتصاص للضوء بحد أقصى عند 552 نانومتر. يكون التفاعل محددًا للتحديد النوعي والكمي.

ب) ردود الفعل الخاصة على تتراكائين هيدروكلوريد:

تيتراكائين هيدروكلوريد ، بعد التسخين بحمض النيتريك المركز وإضافة محلول هيدروكسيد البوتاسيوم إلى البقايا ، يكتسب لون الدم الأحمر. يعتمد التفاعل على نتراته والتكوين اللاحق لملح البوتاسيوم لمركب أورثو كينويد:

عن طريق منتجات التحلل القلوي:

تسقط عندما تحمض راسب أبيضحمض p-butylaminobenzoic ، الذي يذوب في حمض الهيدروكلوريك الزائد:

من حمض p-butylaminobenzoic ، تحت تأثير نتريت الصوديوم ، راسب لمركب N-nitroso من هذا الحمض:

تفاعل الكشف عن أيون كلوريد:

3.2 طُرقكميتعريفات.عملية حسابيةالمحتوى

1. قياس النترات.

تعتمد الطريقة على تفاعل ديازوتيزيشن للأمينات العطرية الأولية والثانوية مع نتريت الصوديوم ، والذي يستخدم كمعاير. تتم المعايرة في بيئة حمضية (حمض الهيدروكلوريك) ، عند درجة حرارة منخفضة ، لمنع تحلل حمض النيتروز وأملاح الديازونيوم ؛ يستخدم بروميد البوتاسيوم كعامل مساعد. يستمر تفاعل الديازوتيزي بمرور الوقت ، لذلك تتم المعايرة ببطء.

يمكن إصلاح نقطة التكافؤ بثلاث طرق:

1) قياس الجهد.

2) استخدام المؤشرات الداخلية - tropeolin 00 (انتقال اللون من الأحمر إلى الأصفر) ، tropeolin 00 ممزوجًا بالميثيلين الأزرق (انتقال اللون من الأحمر البنفسجي إلى الأزرق) ، والأحمر المحايد (انتقال اللون من الأحمر البنفسجي إلى الأزرق) ؛

3) استخدام مؤشرات خارجية مثل نشا ورق اليود.

نشا ورق اليود عبارة عن ورق ترشيح مسامي بدون رماد مشرب بمحلول من النشا مع يوديد البوتاسيوم ويجفف في مكان مظلم. يتم إجراء المعايرة حتى تتسبب قطرة من المحلول المُعاير ، بعد دقيقة واحدة من إضافة المُعاير ، في ظهور لون أزرق على شريط من ورق اليود النشا.

الأمينات العطرية الثانوية مع نتريت الصوديوم تشكل مركبات النيتروز:

K stoch \ u003d Z \ u003d 1

مم. = 300.83 جرام

م (1 / ع) = 300.83 جم / مول

معادلة حساب المحتوى الكمي:

يمكن تحديد هيدروكلوريد تتراكائين بكمية حمض الهيدروكلوريك المرتبط بواسطة قياس القلويات ، ويتم إجراء المعايرة في وجود الكلوروفورم ، الذي يستخلص القاعدة المحررة:

طريقة قياس أيون الكلوريد:

استنتاج

تحتوي مشتقات حمض p-aminobenzoic (نوفوكائين ، أنستيزين ، ديكائين ، ديكلوفيناك الصوديوم وغيرها) على مجموعة أمينية عطرية أولية أو ثانوية.

يؤثر التأثير المتبادل للذرات في الجزيء على خصائص الأمينات العطرية. يشارك زوج الإلكترون الوحيد من ذرة النيتروجين للمجموعة الأمينية العطرية الأولية في الاقتران مع نظام الإلكترون من حلقة البنزين. نتيجة لذلك ، هناك تحول في كثافة الإلكترون ، مما يؤدي إلى تنشيط مواضع ortho و para في النواة العطرية وتقليل أساسيات ذرة النيتروجين في المجموعة الأمينية. وبالتالي ، فإن الأمينات العطرية قواعد ضعيفة.

تتميز الأمينات العطرية بتفاعلات تكوين صبغة الآزو ، والتكثيف ، والهالوجين ، والأكسدة.

قائمةالمؤلفات

1. Belikov، V.G. الكيمياء الصيدلانية: كتاب مدرسي للمزرعة. الجامعات. - م: المدرسة العليا 2003. - 697 ص.

2. الكيمياء الصيدلانية: كتاب مدرسي / محرر. أ. Arzamastsev.-2nd ed. ، Rev. - M: GEOTAR - Medicine ، 2008. - 640 صفحة.

3. دستور الأدوية الحكومي لاتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية: الإصدار العاشر. 1968

4. دستور دولة اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية: Х1 الطبعة. العدد 1. - م: الطب ، 1987. - 336 ص.

5. دستور دولة اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية: Х1 الطبعة. العدد 2. م: الطب ، 1986. - 368 ص.

6. Dudko ، V. V. ، Tikhonova ، L.A Analysis المواد الطبيةعلى المجموعات الوظيفية: دليل الدراسة / محرر. إي.أ.كراسنوفا ، إم إس يوسوبوفا. - تومسك: NTL ، 2004. - 140 ص.

7. دليل الدراسات المعملية في الكيمياء الصيدلية: دليل دراسة / محرر. أ. ب. أرزاماستسيفا. - م: الطب 2004. - 384 ص.

8. الكيمياء الصيدلية: كتاب مدرسي للجامعات / محرر. أ. ب. أرزاماستسيفا. - م: GEOTAR-Media، 2006. - 640 ص.

9. Chekryshkina L.A. وآخرون. تحليل الأدوية حسب المجموعات الوظيفية. 2012

10. Chekryshkina L.A. وآخرون. طرق التحليل بالمعايرة. بيرميان. 2012

استضافت على Allbest.ru

وثائق مماثلة

تحليل حالة التقييس وطرق ضبط الجودة الخصائص الطبيةحمض الاسكوربيك؛ دستور الأدوية الأجنبي. اختيار تقييم التحقق من صحة طرق إثبات صحة وتقدير حمض الأسكوربيك في المحلول.

أطروحة تمت إضافة 07/23/2014


عوامل العلاج الكيميائي: المضادات الحيوية واستخدامها في الطب. الخصائص الفيزيائية والكيميائية العامة ، الخصائص الدوائية للبنسلين ؛ التوليف الصناعي. طرق التقدير الكمي للأمبيسيلين في أشكال الجرعات النهائية.

أطروحة ، تمت إضافة 20.02.2011


دراسة طريقة التحديد الكمي والنوعي لحمض الاسكوربيك. تحديد أصالة قيم تركيبة المستحضر الصيدلاني المبينة على العبوة. قياس اليود ، قياس الكولسترول ، قياس الضوء. مقارنة نتائج طريقتين حسب معيار فيشر.

ورقة المصطلح ، تمت إضافتها في 12/16/2015


هيكل وتركيب وخصائص الباربيتورات. دراسة الطرق العامة لتحديد صحة الأدوية المحتوية على الباربيتورات. اختبار النقاء للمنتجات الطبية المحتوية على الباربيتورات. تخزين واستخدام الباربيتورات.

ورقة مصطلح ، تمت الإضافة في 03/19/2016


التأثير السام للفينول والفورمالدهيد على الكائنات الحية وطرق تحديدها النوعي. التحديد الكمي للفينول في عينات المياه الطبيعية. طريقة لتحديد الحد الأدنى لتركيزات الكشف عن المواد السامة العضوية في الماء.

ورقة مصطلح ، تمت الإضافة 05/20/2013


صفاتالتفاعلات الكيميائية للتكوين المعقد ، خصائص المجمعات المختلفة المستخدمة لفصل واكتشاف الكاتيونات وتحديدها الكمي ، في تقنية تنقية المعادن ومعالجتها. أملاح مزدوجة ومعقدة.

العمل المخبري ، تمت إضافة 11/15/2011


دراسة طرق فصل المخاليط. دراسة سمات التحليل النوعي والكمي. وصف الكشف عن Cu2 + الموجبة. تحليل خواص المواد في الخليط المقترح وتحديد طريقة التنقية والكشف عن الكاتيون المقترح.

ورقة مصطلح ، تمت الإضافة في 03/01/2015


تطبيق التحليل النوعي في الصيدلة. تحديد الأصالة واختبار نقاوة المستحضرات الصيدلانية. طرق إجراء التفاعلات التحليلية. العمل مع الكيماويات. تفاعلات الكاتيونات والأنيونات. التحليل المنهجي للمادة.

البرنامج التعليمي ، تمت إضافة 03/19/2012


الخصائص العامةوالرئيسية الخواص الكيميائيةمشتقات الأسيتامين العطرية. طرق تحديد أصالة مشتقات الاسيتامينو العطرية. استخدام مشتقات الأسيتامينو في علم الأدوية وتأثيرها على جسم الإنسان.

ورقة مصطلح تمت إضافتها في 11/11/2009


نيالاميد مثل هيدرازيد حمض أيزونيكوتينيك ، خصائصه الفيزيائية والكيميائية الرئيسية ، طريقة لتحديد الأصالة والجودة. ردود الفعل المميزة لهذا مركب كيميائي، وقواعد قبولها وتخزينها ، والإشارات وموانع الاستعمال.

الصيغة الجزيئية. Ci5H24N202-HC1.

الوزن الجزيئي النسبي. 300.8.

الصيغة الهيكلية.

CH3 (CHg) 3NH-Q-COOCH2CH2N (CH3) 2

الاسم الكيميائي. 2- (ديميثيلامينو) إيثيل p- (بوتيلامينو) بنزوات مونوهيدروكلوريد ؛ 2- (ديميثيلامينو) إيثيل 4- (بوتيلامينو) بنزوات مونوهيدروكلوريد ؛ لكل.

رقم CAS 136-47-0.

المرادفات. أميثوكائين هيدروكلوريد ديكين.

وصف. مسحوق بلوري أبيض ، عديم الرائحة.

الذوبان. قابل للذوبان في حوالي 8 أجزاء من الماء ؛ قابل للذوبان في الإيثانول (−750 جم / لتر) TS ؛ قليل الذوبان في الكلوروفورم R ؛ غير قابل للذوبان عمليا في الأثير R.

تخزين. يجب حفظ Tetracaine hydrochloride في حاوية مغلقة بإحكام ، محمية من الضوء.

معلومات إضافية. هيدروكلوريد تتراكائين استرطابي. له طعم مر قليلاً ويسبب خدرًا موضعيًا في اللسان. حتى في الظلام ، يتحلل تدريجياً في جو رطب ، ويتسارع التدمير مع زيادة درجة الحرارة.

يذوب هيدروكلوريد تتراكائين عند حوالي 148 درجة مئوية أو يمكن أن يكون في أحد شكلين متعددي الأشكال ، أحدهما يذوب عند 134 درجة مئوية والآخر عند 139 درجة مئوية. تذوب مخاليط هذه الأشكال في حدود 134-147 درجة مئوية.

المتطلبات

متطلبات عامه. يحتوي Tetracaine hydrochloride على الأقل

98.0 وليس أكثر من 101.0٪ Сі5Н24 ^ 02-HC1 من حيث المادة المجففة.

أصالة

أذاب 0.2 جم في 10 مل من الماء وأضف 1 مل من ثيوسيانات الأمونيوم (75 جم / لتر) TS. يتم جمع الراسب على مرشح ، وإعادة بلورته من الماء وتجفيفه لمدة ساعتين عند 80 درجة مئوية ؛ نقطة الانصهار حوالي 131 درجة مئوية.

ب. يعطي محلول من مادة الاختبار بتركيز 20 مجم / مل التفاعل A ، خاصية الكلوريدات ، الموصوفة في قسم "الاختبارات العامة للهوية" (المجلد 1 ، ص 129).

الشفافية ولون الحل. يكون محلول 0.20 جم في 10 مل من الماء الخالي من ثاني أكسيد الكربون R صافيًا وعديم اللون.

رماد الكبريتات. لا يزيد عن 1.0 مجم / جم.

خسارة على تجفيف. الوزن الجاف إلى الثابت عند 105 درجة مئوية ؛ خسارة لا تزيد عن 10 مجم / جم.

محلول الرقم الهيدروجيني. الرقم الهيدروجيني لمحلول مادة الاختبار في الماء الخالي من ثاني أكسيد الكربون R بتركيز 10 مجم / مل هو 4.5-6.0.

الشوائب الأجنبية. قم بإجراء الاختبار كما هو موضح في كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة (المجلد 1 ، ص 92) ، باستخدام هلام السيليكا R4 كمادة ماصة ومزيج من 80 مجلداً من ثنائي بيوتيل الأثير R ، و 16 مجلداً من الهكسان R ، و 4 أحجام من الخل الجليدي كمرحلة متحركة ، حامض ر. ضع اللوحة في حجرة الكروماتوغرافيا ، واغمرها 5 مم في السائل. بعد أن تصل واجهة المذيب إلى ارتفاع حوالي 12 سم ، أخرج اللوحة من الحجرة وجففها لعدة دقائق في تيار من الهواء الدافئ. اترك الصفيحة تبرد وتطبق بشكل منفصل 5 ميكرولتر من كل محلول يحتوي على (أ) 0.10 جم من مادة الاختبار لكل مل و (ب) 0.050 مجم من 4-أمينوبنزويك حمض R لكل مل. اسمح لواجهة المذيب بالارتفاع بمقدار 10 سم فوق خط التطبيق. بعد إزالتها من غرفة الكروماتوغرافيا ، تجفف اللوحة لمدة 10 دقائق عند 105 درجة مئوية ويتم تقييم الكروماتوجرام في الضوء فوق البنفسجي (254 نانومتر). أي بقعة يعطيها المحلول A ، بخلاف البقعة الرئيسية ، يجب ألا تكون أكثر كثافة من البقعة التي ينتجها محلول السهام B. تبقى البقعة الرئيسية على خط التطبيق.

الكميات. قم بإجراء الاختبار كما هو موصوف في مقياس النيتريتومتر (المجلد 1 ، ص 153) باستخدام حوالي 0.5 جرام من مادة الاختبار (وزنها بدقة) مذابة في خليط من 50 مل من الماء و 5 مل من حمض الهيدروكلوريك (-420 جم / لتر) TS ، والمعايرة باستخدام نتريت الصوديوم (0.1 مول / لتر) مقابل. كل مليلتر من نتريت الصوديوم (0.1 مول / لتر) مقابل 30.08 مجم من Ci5H24N202-HC1.

Dicainum(LN)تتراكائينهيدروكلوريد(ُخمارة)

2-إستر ثنائي ميثيل أمينو إيثيل من هيدروكلوريد حمض 4-بيوتيل أمينوبنزويك

حمض ف-بوتيل أمينوبنزويك β- ثنائي ميثيل أمينو إيثيل إستر هيدروكلوريد

الحصول على التوليف

الحصول على حمض p-butylaminobenzoic ( ليس في محاضرة):

الحصول على كلوريد حمض p-butylaminobenzoic:

التكثيف مع ديميثيلامينوثانول:

هناك خيار تخليقي آخر من التخدير:

علاج التخدير:

التكثيف مع ألدهيد الزبد (بوتانال): قاعدة

التعافي:

وصف:مسحوق بلوري أبيض ، عديم الرائحة. سهل الذوبان في الماء والكحول ، قليل الذوبان في الكلوروفورم ، عمليا غير قابل للذوبان في الأثير.

أصالة

1. FS طيف الأشعة فوق البنفسجية

2. FS طيف الأشعة تحت الحمراء

3. FSو GF XТ ° رر

يحتوي هيكل الديكائين على مجموعة أمينية عطرية ثانوية ، ومجموعة إستر ، ومجموعة أمينية أليفاتية من الدرجة الثالثة.

1. ردود الفعل على مجموعة أمينية عطرية ثانوية :

تفاعل تشكيل صبغة الآزونفي. يحتوي ديكين المجموعة الأمينية العطرية الثانوية:

GF X تفاعل فيتالي مورينا dikain قادر على الدخول في تفاعل الاستبدال الكهربائي، خاصه نترات

تقنية: مسحوق مبلل dicain اضرب. حمض النيتريكوتبخرت حتى تجف في حمام مائي يتشكل مشتق أصفر من النيترو للديكائين.

ثم يتم معالجة البقايا المبردة محلول كحولي من هيدروكسيد البوتاسيوم ، يتكون ملح من شكل aci، الذي يحتوي على بنية كينويد (ملح البوتاسيوم لمركب أورثو كينويد) وملون باللون الأحمر الدم:

GF X كملح قاعدة نيتروجينية في التفاعل مع ثيوسيانات الأمونيوم يشكل ملح dicaine thiocyanate - راسب بلوري أبيض مع T ° pl معينة (130-132 حول من)

ديكائين ∙ HC1 + NH 4 SCN → ديكائين HSCN ↓ + NH 4 CI

GF X رد فعل على أيونات الكلوريد

لإثبات وجود مجموعة استر ، يمكن للمرء القيام بها التحلل القلوي للديكائين :

عندما تحمض ، يتم تحرير HC1 ترسيب حمض p-butylaminobenzoic، الذي يذوب في حمض الهيدروكلوريك الزائد، ومع الإجراء اللاحق لنتريت الصوديوم ، يترسب راسب من مشتق N-nitroso لهذا الحمض:

نقاء

GF X درجة التنقية العامة هي شفافية ولون محلول الكحول والكلوريدات والحموضة ورماد الكبريتات وفقدان الوزن عند التجفيف.

مقبول : كبريتات ، شوائب عضوية ضمن المواصفة.

وفقًا لـ FS

المواد الغريبة (ف-حمض أمينوبنزويك) بواسطة TLC على ألواح "Silufrol 254" ، تم الكشف عنها في ضوء الأشعة فوق البنفسجية

نقاء ميكروبيولوجي.

الكميات

FS وGF X – قياس النترت, لكن لان dicaine هو أمين عطري ثانوي - نتاج تفاعله مع نتريت الصوديوم في وسط حمض الهيدروكلوريك ن- مشتق نيتروسو. مؤشر داخلي - أحمر محايد أو تروبيولين 00.

المستطاعالكل طرق أخرى للتحديد الكمي المقترحة للأدوية الأخرى للمجموعة.

عن طريق حمض الهيدروكلوريك المرتبط بقاعدة نيتروجينية

لكن) المعايرة القلوية

Dikain ∙ HC1 + NaOH → Dikain ↓ + NaCl + H 2 O

قاعدة

يضاف الكلوروفورم (أو خليط كحول كلوروفورم) ، الذي يستخلص القاعدة المحررة.

المؤشر هو الفينول فثالين ، ويلاحظ لون طبقة الماء.

ب) المعايرة الأرجنتينية(إصدار القيشاني).

المؤشر - البرومفينول الأزرق ، بعد إضافة المؤشر

يتم تحمض المحلول بحمض الخليك المخفف حتى يتحول المحلول إلى اللون الأصفر والأخضر.

عاير من اللون الأصفر والأخضر إلى اللون البنفسجي:

ديكين ∙ HC1 + AgNO 3 → AgCl ↓ + Dikain ∙ HNO 3

قياس البروماتومتر المباشرالمعايرة. يكون المؤشر باللون الأحمر الميثيل ، عندما يتلف بواسطة قطرة زائدة من المعايرة ، يصبح عديم اللون عند نقطة التكافؤ.

شروط التخزين القائمة أ. في حاوية مغلقة جيدًا.

طلب

Dikain هو مخدر موضعي قوي ، يتفوق بشكل كبير في النشاط على novocaine و Cocaine. ومع ذلك ، فإن سميته أعلى ، لذا فإن استخدامه يتطلب عناية خاصة. يتقدم:

في ممارسة طب العيون والأنف والأذن والحنجرة ، عند الإزالة أجسام غريبةوالتدخل الجراحي

لتخدير الحنجرة

للتخدير فوق الجافية

الاستخدام محدود بسبب السمية العالية. لا يستخدم Dikain للأطفال دون سن 10 سنوات والمرضى المصابين بالوهن.

في هذه المجموعة ، ندرس عقار نوفوكيناميد. الفرق هو أنه مشتق الأميد حمض شبه أمينوبنزويك ، وليس حمض شبه أمينوبنزويك. نتيجة لهذا الاختلاف في الهيكل ، فإن الاختلاف في العمل الدوائي. نوفوكيناميد هو عامل مضاد لاضطراب النظم.

إضافة 30٪ هيدروكسيد الصوديوم وكمية تقطير الأمونيا المحررة في المستقبل.

1) التحليل الطيفي للأشعة فوق البنفسجية: يستخدم محلول 0.002٪ من الأوسالميد في 0.1 مولار هيدروكسيد الصوديوم. λ حد أقصى = 310 نانومتر و 335 نانومتر

تخزين- حسب القائمة ب ، في مكان جاف ، في وعاء مغلق جيداً ، في مكان محمي من الضوء.

طلب- عامل مفرز الصفراء في أقراص من 0.25 - 0.5 جرام ، 3 مرات في اليوم.

مشتقات حمض ن-أمينوبنزويك.

PABA (فيتامين H 1) جزء لا يتجزأ من جزيء حمض الفوليك.

استرات PABA هي مواد مخدرة موضعية ، وهي مواد تثبط حساسية (استثارة) النهايات العصبية. نجحت استرات PABA في استبدال الكوكايين القلوي ، وذلك بفضل تقليد مجموعة حوامل الأدوية (تخدير).

في عام 1879 ، اكتشف العالم الروسي ف.ك.أنترين الخصائص المخدرة للكوكايين القلوي.

يتم عزل الكوكايين من نبات الاريثروكسيلون الكوكا. المبدأ النشط هو benzoylecgonine methyl ester. سامة ، تسبب الادمان ، يصعب الحصول عليها.

انه مهم:

تجميع ذرة النيتروجين الرئيسية ،

مجموعة استر ذات حلقة عطرية.

تظهر مشتقات PABA الأكثر نشاطًا الصيغة العامة:

R 1 ، R 2 - بدائل الألكيل ؛ X = O، S، NH.

يعتمد تأثير التخدير على:

طبيعة الحمض العطري.

N (طول سلسلة الهيدروكربون) ؛

من الوزن الجزيئي لجذور الألكيل R 1 و R 2.

يحدث الانخفاض في النشاط الفسيولوجي بسبب:

هدرجة الدورة العطرية ؛

مقدمة إلى الحلقة العطرية لمجموعة سحب الإلكترون (NO 2) ؛

مقدمة لجزء الألكيل من جذور البنية المتساوية.

الاستعدادات:

ج: استرات بابا

І. بنزوكاين، إيثيليس أمينوبنزواس *

انستيزينالتخدير

إيثيل إستر لـ PABA (حمض شبه أمينوبنزويك).

مسحوق بلوري أبيض ، عديم الرائحة ، طعم مر قليلا. لذلك رر. = 89-91.5 درجة مئوية. قليل الذوبان في الماء ، قابل للذوبان بحرية في الكحول ، الكلوروفورم ، الأثير. قاعدة ضعيفة ، أملاحها هشة ، تتحلل بسرعة.

ثانيًا. نوفوكائيننوفوكينوم

هيدروكلوريد البروكين ، بروكايني هيدروكلوريد *

β-diethylaminoethyl ether PABA ( P-حمض أمينوبنزويك) هيدروكلوريد

أبيض أو أبيض مع لون كريمي قليلاً ، مسحوق بلوري عديم الرائحة. لذلك رر. = 154 - 156 درجة مئوية

قابل للذوبان في الماء والكحول بسهولة ، قابل للذوبان بشكل طفيف في الكلوروفورم والأثير.

ثالثا. هيدروكلوريد تتراكائين ،تتراكيني هيدروكلوريد *

Dicainum Dicain.

بيتا-ثنائي إيثيل أمين إيثيل إيثر ن-هيدروكلوريد حمض بوتيل أمينوبنزويك

مسحوق بلوري أبيض ، عديم الرائحة. لذلك رر. = 147-150 درجة مئوية. قابل للذوبان في الماء والكحول بسهولة ، غير قابل للذوبان عمليا في الأثير.

ب- مشتقات الأميد PABA

رابعا. هيدروكلوريد البروكيناميد

بروكيناميدي هيدروكلوريد *

نوفوكيناميد نوفوكيناميد

بيتا-ثنائي إيثيل أمين إيثيل أميد PABA هيدروكلوريد

مسحوق بلوري أبيض (أحيانًا مع صبغة كريمية) مسحوق عديم الرائحة ، لذا رر. = 165-169˚С. قابل للذوبان في الماء بسهولة ، قابل للذوبان في الكحول بحرية ، قابل للذوبان بشكل طفيف في الكلوروفورم ، غير قابل للذوبان عمليا في الأثير.

الخامس. ميتوكلوباميد هيدروكلوريد، ميتوكلوباميد *

4-أمينو-5-كلورو- N- (2- (ثنائي إيثيل أمين) إيثيل) -2-ميثوكسي بنزاميد هيدروكلوريد

مسحوق أبيض ، قابل للذوبان في الماء بسهولة ، كحول.

B. ديثيلامينو أسيتانيليدس.

السادس. هيدروكلوريد Trimecaine

Trimecainum ، Trimecaini Hydrochloridum *

α-Diethylamino-2،4،6-ثلاثي ميثيل أسيتانيليد هيدروكلوريد.

أبيض أو أبيض مع مسحوق بلوري خفيف مصفر قليلاً ، سهل الذوبان في الماء ، الكحول ، الكلوروفورم ، غير قابل للذوبان في الأثير.

T.pl. = 139-142˚С.

سابعا. ليدوكائين هيدروكلوريدليدوكيني هيدروكلوريد

Xycain ، Xycainum

α-Diethylamino-2،6-تريميثيل أسيتانيليد هيدروكلوريد.

مسحوق بلوري أبيض. سهل الذوبان في الماء ، قابل للذوبان في الكحول ، الكلوروفورم ، غير قابل للذوبان في الأثير ، طعم مر.

لذلك رر. = 128-129˚С.

التخدير الموضعي هيكليا

ثامنا. بوبيفاكين، Bupivacainum

بوبيفاكين هيدروكلوريد. بوبيفاكايني هيدروكلوريد *

1-بوتيل- N- (2،6-ثنائي ميثيل فينيل) -2-بيبريدين كاربوكساميد هيدروكلوريد ، مونوهيدرات.

مسحوق بلوري أبيض ، قابل للذوبان في الماء بسهولة.

تاسعا. أولتراكين. أولتراكين.

أرتيكاين هيدروكلوريد. Articaini هيدروكلوريد.

مسحوق أبيض ، قابل للذوبان في الماء بسهولة.

تخليق استرات PABA

مادة البداية هي حمض النيتروبنزويك ، والذي يتم الحصول عليه عن طريق أكسدة p-nitrotoluene:

1) أنستيزين (بنزوكاين) ، 1890

إيثيل إيثر PABA (تخدير)

2) هيدروكلوريد البروكين (نوفوكايين) ، 1905

→ نوفوكائين

3) ديكائين (تتراكائين هيدروكلوريد)

→ ديكين

توليف أميدات PABA

يتم تشكيل صبغة آزو الكرز الأحمر للتخدير - برتقالي.

1.2 تفاعل التكثيف مع الألدهيدات

(ن-ثنائي ميثيل أمينوبنزلدهيد ، فورفورال ، فانيلين)

1.3 تفاعل التكثيف مع 2،4-ثنائي نيتروكلوروبنزين لتكوين أيونات الكينويد zwitter.

1.4 تفاعلات أكسدة اللون (Cl 2 ، KMnO 4 في وجود H 2 SO 4) إلى quinone imines.

2. تفاعل الهالوجين (المعالجة بالبروم) من أجل anestezin (GF X):

3. ردود الفعل على مجموعة الإستر والأميد (التخدير ، نوفوكائين ، نوفوكيناميد ، ديكائين ، ميتوكلوبراميد هيدروكلوريد ، تريميكائين ، ليدوكائين ، بوبيفاكائين ، ألتراكائين).

3.1. تثبت بواسطة منتجات التحلل المائي (تفاعلات خاصة)

أ) التحلل المائي القلوي (التخدير)

اختبار اليود

C 2 H 5 OH + 4 I 2 + 6NaOH \ u003d CHI 3 ↓ + HCOONa + 5NaI + 5 H 2 O

ب) التحلل الحمضي

يتم إثبات الأصالة من خلال ردود الفعل على الأمين الأولي (ديازوتيزيشن وتشكيل أصباغ الآزو).

ج) بعد التحلل المائي ، يتم عزل القاعدة الحرة ، ويتم تحديد نقطة انصهارها. في المرشح بعد التحميض بحمض النيتريك ، يتم تحديد أيونات الكلوريد بنترات الفضة.

3.2 تفاعل هيدروكساميك

4. تفاعلات ذرة نيتروجين من الدرجة الثالثة أو قاعدة أمونيوم رباعي

4.1 بسبب تفاعل إزاحة القاعدة من ملحها

4.2 التفاعل الحمضي القاعدي مع تكوين مركبات معقدة من النوع الأيوني (بوبيفاكين ، ميتوكلوبراميد ، ديكائين ، نوفوكيناميد)

1. ردود فعل المجموعة الأمينية الثانوية.

رد فعل محدد للديكاين هو تفاعل فيتالي مورين - نترات بتكوين أسيسول: يتم ترطيب الدايكين بحمض النيتريك ، وتبخره في حمام مائي ، وبعد التبريد ، يضاف محلول كحول من KOH إلى المادة المترسبة - لون أحمر ساطع تم الحصول عليها.

2. التفاعل مع الكلور المرتبط تساهميًا (ميتوكلوبراميد)

3. التفاعل مع الكبريت المرتبط تساهميًا (ألتراكائين)

4. خصائص الأشعة تحت الحمراء والأشعة فوق البنفسجية ، النائب.

5. تفاعل إيجابي لأيون الكلور (هيدروكلوريد)

6. ردود فعل محددة اللون:

تريمكين -

أ) مع خلات النحاس - اللون الأخضر

ب) مع H 2 O 2 + H 2 SO 4 conc. - لون الدم الاحمر

ج) مع كاشف العلامة التجارية - تلطيخ أحمر

د) تفاعل البلورات الدقيقة للفينولات مع K 2 Cr 2 O 7 في وجود H 2 SO 4 المركزة يؤدي إلى تكوين بلورات على شكل إبر مجمعة في شكل رقاقات ثلجية.

يدوكائين –

تحول إلى قاعدة ، مذاب في الإيثانول ، تم اختباره للتأكد من صحته عن طريق التفاعل مع كلوريد الكوبالت ، مما ينتج عنه ترسب أخضر مزرق.

التخدير –

أ) يتأكسد 5٪ كلورامين في وسط حمضي إلى منتج برتقالي ، يتم استخراجه بالإيثر.

ب) في بيئة H 2 SO 4 و HNO 3 يتشكل اللون الأصفر والأخضر ، ويتحول إلى اللون الأحمر بعد إضافة الماء ومحلول NaOH.

ج) مع CH 3 COOH الجليدي و PbO 2 لوحظ اللون الأحمر

نوفوكائين

أ) التفاعل مع H 2 O 2 والمركز H 2 SO 4 يعطي لون أرجواني

ب) في بيئة H 2 SO 4 و HNO 3 ، لوحظ لون أحمر برتقالي

نوفوكيناميد

أ) التفاعل مع K 4 Fe (CN) 6 + HCI يعطي راسب أخضر فاتح. بالتصرف على القاعدة المعزولة للدواء مع كلوريد البنزويل ، يتم الحصول على البنزويل نوفوكيناميد:

ب) التفاعل مع NH4 NO 3 و H 2 SO 4 يعطي لون أحمر كرزي

ديكين

أ) يترسب يوديد البوتاسيوم من المحلول على شكل ملح اليود المائي. تحت تأثير الأمونيوم أيزوثيوسيانات ، رواسب إيزوثيوسيانات ديكائين. لذلك رر. = 131 درجة مئوية

ب) مع KI و H 3 PO 4 تشكل محلول بنفسجي ، لمنتج الأكسدة λ max = 552nm.

النقاء: التحكم في درجة الحموضة والشفافية ووجود أو عدم وجود شوائب مشتركة.

الكميات

1. يتم تحديد جميع مشتقات PABA وفقًا لـ GF بواسطة طريقة قياس النترات

أ) المجموعة الأمينية الأساسية:

ب) يتم تحديد المجموعة الأمينية الثانوية (ديكين) من خلال تفاعل تكوين مركبات النيتروز

يتم تعيين نقطة التكافؤ باستخدام مؤشر خارجي(ورق اليود-النشا) واستخدام مؤشر داخلي: أحمر محايد ، تروبيولين 00 ، خليط تروبيولين 00 مع ميثيلين أزرق ، قياس الجهد.

2. بالنسبة لمشتقات هيدروكلوريد PABA ، يتم التحديد باستخدام حمض الهيدروليك.

2.1. طريقة التعادل - المعايرة القلوية

2.2. طريقة أرجنتومترية (متغير قشاري ، متوسط ​​- CH 3 COOH ، مؤشر - أزرق بروموفينول).

3. يتم استخدام طريقة الكلور اليود (خيار المعايرة الخلفية) للأمينات الأولية ، المعايرة -ICl

ICl + KI → I 2 + KCl f يساوي \ u003d 1/4

I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6

4. طريقة قياس البرومات (التخدير ، نوفوكائين) محدودة الاستخدام.

5. معايرة القاعدة الحمضية في وسط غير مائي. الميزة الرئيسية لهذه الطريقة هي أنها تسمح بمعايرة الأحماض أو القواعد الضعيفة والضعيفة للغاية بدقة كافية.

5.1 متوسط ​​- لا مائي CH 3 COOH ، مؤشر بنفسجي بلوري ، برتقالي الميثيل أحيانًا.

تعتمد طريقة التحلل المائي في وسط غير مائي على بروتون قاعدة عضوية بواسطة مذيب بروتوجيني وعلى قدرة الأخير على قبول بروتون من محلول معاير.

خصوصية

بالنسبة لأملاح القاعدة العضوية ، يضاف Hg (CH 3 COO) 2 لربط الهالوجين ، بينما يتم نقل الهالوجين إلى حالة منخفضة التأين ولا يؤثر HCI على نتائج المعايرة.

ربط أيون الهالوجين لقاعدة عضوية في وجود Hg (CH 3 COO) 2:

2R + N (C 2 H 5) 2 HCl + 2HClO 4 + Hg (CH 3 COO) 2 ®

®HgCl 2 + 2RN (C 2 H 5) 2 HClO 4 + 2CH 3 COOH

5.2 المعايرة في وسط أنهيدريد الخل في غياب Hg (CH 3 COO) 2 ، ولكن في وسط أنهيدريد الخل ، يحدث ارتباط أيون الهالوجين وفقًا للتفاعل:

Cl - + HClO 4 + (CH 3 CO) 2 O®

ClO - 4 + CH 3 COOH + CH 3 COCl

آلية

Cl - + ClO 4 - → ClO 4 - + Cl -

الطريقة موحدة ، ويتم التحديد وفقًا للجزء الفسيولوجي للجزيء. يمكن استخدامه للمواد غير القابلة للذوبان في الماء وقواعد ضعيفة للغاية.

6) طرق القياس الطيفي

أ) في منطقة الأشعة فوق البنفسجية

λ 292 نانومتر كحد أقصى (تخدير) سول- إيثانول

285 نانومتر 0.001 م HCI

298 نانومتر (نوفوكائين) سول- الماء

290 نانومتر سول- 0.001 م HCI

280 نانومتر (نوفوكيناميد) سول- الماء

227nm و 310 nm (dicain) Sol- الماء

ب) لنوفوكائين - طيف الأشعة تحت الحمراء (MF).

ج) في المنطقة المرئية حسب تفاعلات اللون. تستخدم تفاعلات تكوين صبغة Azo مع ن-بنزوكوينون ، قواعد شيف ، تفاعل هيدروكسي.

د) تعتمد طريقة الاستخلاص الضوئي على الحصول على مركب ملون ، واستخراجه في مذيب عضوي ، وتحديد الكثافة الضوئية.

تستخدم الأصباغ الحمضية: الميثيل البرتقالي ، البروموفينول الأزرق.

التخزين: القائمة B ، dikain - القائمة A.

مسحوق بلوري أبيض ، عديم الرائحة. سهل الذوبان في الماء والكحول ، صعب في الكلوروفورم ، غير قابل للذوبان في الأثير.

إيصال.

مثل novocaine: يتم تحويل anestezin عن طريق الأسترة إلى β-dimethylaminoethyl ether

ن-أمينوبنزويك لك ثم ألكيلات.

أصالة.

1. تفاعل التحلل المائي القلوي.

عند تحمضه ، يترسب راسب من حمض ن-بوتيل أمينوبنزويك ، والذي يذوب في حمض الهيدروكلوريك الزائد.

2. التفاعل مع حمض النيتريك المركز ، بعد تسخين المستحضر مع HNO 3 (conc.) ، أضف بضع قطرات من محلول كحول من البوتاسيوم الكاوي ، يظهر لون أحمر الدم.

3. R-I مع ثيوسيانات الأمونيوم - رواسب ثيوسيانات الأمونيوم ، والتي ، بعد إعادة التبلور والتجفيف ، يتم فحصها لمعرفة نقطة الانصهار.

الكميات.

1. قياس النترات بعد تصبن الحمض (HF).

2. التعادل مع حمض الهيدروكلوريك في وجود الكلوروفورم.

طلب.

يكون نشاط الدايكايين أقوى من الكوكايين بثمانية إلى عشر مرات ، ولكنه يستخدم بجرعات أقل بكثير من الكوكايين. يتم استخدامه للتخدير السطحي في ممارسة طب العيون وطب الأنف والأذن والحنجرة.

تخزين.

حسب القائمة أ. في وعاء مغلق جيداً من الزجاج البرتقالي.

السلفوناميدات.

العقدية. مبيد.

مسحوق بلوري أبيض ، عديم الرائحة. قابل للذوبان في الماء قليلاً ، بسهولة في الماء المغلي ، قابل للذوبان في حمض الهيدروكلوريك المخفف ، المحاليل القلوية والأسيتون.

تم اكتشاف عقاقير هذه المجموعة باعتبارها أقوى العوامل المضادة للبكتيريا. تعتمد آلية عمل مضادات الميكروبات للسلفوناميدات على نظرية العداء التنافسي. جوهرها: الحفاظ على النشاط الحيوي للكثيرين الكائنات الحية الدقيقة المسببة للأمراضهناك حاجة لعوامل النمو التي تحتوي على قواعد البيورين. يتم تصنيعها الحيوي بواسطة الكائنات الحية الدقيقة على أساس حمض شبه أمينوبنزويك ، الموجود في أنسجة جسم الإنسان. لا تحتوي السلفوناميدات على تشابه بنيوي فحسب ، بل تشابه كروي أيضًا مع حمض شبه مينوبنزويك. لذلك ، عند الدخول (عند تناول الدواء) إلى أنسجة الجسم ، تحل السلفوناميدات محل حمض بارا أمينوبنزويك. هناك تخليق حيوي للمواد التي ، بسبب الاختلافات في التركيب الكيميائي ، لها تأثير جراثيم على الكائنات الحية الدقيقة. سمحت نظرية العداء التنافسي بإثبات الجرعات المثلى من السلفوناميدات. يجب أن تكون الجرعات الأولية (الصدمة) ضعف الجرعات المفردة الأخرى ، ولا ينبغي السماح بالانقطاعات في القبول.

أصالة.

1. رد فعل عام- تشكيل صبغة الآزو:

2. التفاعل مع بيروكسيد الهيدروجين في وجود كلوريد الحديد (III) - تشكل الستربتوسيد لونًا أرجوانيًا.

3. الانحلال الحراري - تشكل الستربتوسيد ذوبانًا أزرق بنفسجي ، بينما يتم إطلاق الأنيلين والأمونيا.

4. تحديد كبريت الكبريت.

للكشف عن كبريت الكبريت ، تتعرض المادة للتمعدن بالغليان بحمض النيتريك المركز.