ចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ។ ចលនានៃការចោទប្រកាន់, anions cations ។ ចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ - ទ្រឹស្តី អេឡិចត្រូលីត តើភាគល្អិតបង្កើតចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងអង្គធាតុរាវអ្វីខ្លះ

អង្គធាតុរាវដែលជាចំហាយរួមមានរលាយ និងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត i.e. អំបិល អាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។

នៅពេលដែលអេឡិចត្រូលីតរលាយក្នុងទឹក ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង - ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។ កម្រិតនៃការបែកបាក់, i.e. ប្រភាគនៃម៉ូលេគុលនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលបានបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព កំហាប់នៃដំណោះស្រាយ និងលក្ខណៈសម្បត្តិអគ្គិសនីរបស់សារធាតុរំលាយ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព កម្រិតនៃការបំបែកនឹងកើនឡើង ហើយជាលទ្ធផល ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានកើនឡើង។ អ៊ីយ៉ុង​នៃ​សញ្ញា​ផ្សេង​គ្នា ពេល​ជួប​គ្នា​ម្ដង​ទៀត​អាច​រួបរួម​ជា​ម៉ូលេគុល​អព្យាក្រឹត។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា recombination ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌថេរលំនឹងថាមវន្តត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលចំនួនម៉ូលេគុលដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្នុងមួយវិនាទីគឺស្មើនឹងចំនួនគូនៃអ៊ីយ៉ុងដែលផ្សំឡើងវិញទៅជាម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតក្នុងពេលតែមួយ។

ដូច្នេះ នាវាផ្ទុកបន្ទុកឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងអង្គធាតុរាវដែលមានចរន្តអគ្គិសនីគឺជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ ប្រសិនបើអេឡិចត្រូតភ្ជាប់ទៅនឹងប្រភពបច្ចុប្បន្នត្រូវបានដាក់ក្នុងអង្គធាតុរាវ នោះអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះនឹងចាប់ផ្តើមផ្លាស់ទី។ អេឡិចត្រូតមួយត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងបង្គោលអវិជ្ជមាននៃប្រភពបច្ចុប្បន្ន - វាត្រូវបានគេហៅថា cathode - មួយទៀតត្រូវបានភ្ជាប់ទៅវិជ្ជមាន - anode ។ នៅពេលភ្ជាប់ទៅប្រភពបច្ចុប្បន្ន អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត អ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានចាប់ផ្តើមផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកអេឡិចត្រូតវិជ្ជមាន (អាណូត) និងអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានរៀងគ្នាឆ្ពោះទៅរកអវិជ្ជមាន ( cathode) ។ នោះគឺចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចរន្តបែបនេះនៅក្នុងអង្គធាតុរាវត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង ដោយសារអ៊ីយ៉ុងគឺជាអ្នកផ្ទុកបន្ទុក។

នៅពេលដែលចរន្តឆ្លងកាត់សូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីតនៅលើអេឡិចត្រូតសារធាតុមួយត្រូវបានបញ្ចេញដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងប្រតិកម្ម redox ។ នៅអាណូត អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានផ្តល់អេឡិចត្រុងបន្ថែម (ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម) ហើយនៅ cathode អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានទទួលយកអេឡិចត្រុងដែលបាត់ (ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយ)។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា electrolysis ។

ក្នុងអំឡុងពេល electrolysis សារធាតុមួយត្រូវបានបញ្ចេញនៅអេឡិចត្រូត។ ការពឹងផ្អែកនៃម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបញ្ចេញ m លើកម្លាំងនៃចរន្ត ពេលវេលានៃការឆ្លងកាត់ចរន្ត និងសារធាតុខ្លួនវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ M. Faraday ។ ច្បាប់នេះអាចទទួលបានតាមទ្រឹស្តី។ ដូច្នេះម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបញ្ចេញគឺស្មើនឹងផលិតផលនៃម៉ាស់មួយនៃអ៊ីយ៉ុង m i ដោយចំនួនអ៊ីយ៉ុង N i ដែលឈានដល់អេឡិចត្រូតក្នុងអំឡុងពេល Dt ។ ម៉ាស់នៃអ៊ីយ៉ុងយោងតាមរូបមន្តសម្រាប់បរិមាណនៃសារធាតុគឺស្មើនឹង m i \u003d M / N a ដែល M ជាម៉ាសនៃសារធាតុ N a គឺជាថេររបស់ Avogadro ។ ចំនួនអ៊ីយ៉ុងដែលបានទៅដល់អេឡិចត្រូតគឺ N i = Dq/q i ដែល Dq គឺជាបន្ទុកដែលឆ្លងកាត់អេឡិចត្រូលីតក្នុងអំឡុងពេល Dt (Dq = I * Dt) q i គឺជាបន្ទុករបស់អ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានកំណត់។ ដោយ valency នៃអាតូម (q i = n*e ដែល n គឺជា valency នៃអាតូម e គឺជាបន្ទុកបឋម) ។ ការជំនួសរូបមន្តទាំងនេះ យើងទទួលបាន m=M/(neN a)*IDt។ ប្រសិនបើយើងកំណត់ដោយ k (កត្តាសមាមាត្រ) = M/(neN a) នោះយើងមាន m=kIDt ។ នេះជាសញ្ញាណគណិតវិទ្យានៃច្បាប់ទីមួយរបស់ហ្វារ៉ាដេយ ដែលជាច្បាប់មួយនៃច្បាប់អេឡិចត្រូលីត។ ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបញ្ចេញនៅលើអេឡិចត្រូតក្នុងអំឡុងពេល Dt កំឡុងពេលឆ្លងកាត់ចរន្តអគ្គិសនីគឺសមាមាត្រទៅនឹងកម្លាំងនៃចរន្ត និងចន្លោះពេលនេះ។ តម្លៃនៃ k ត្រូវបានគេហៅថាសមមូលអេឡិចត្រូគីមីនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដែលជាលេខស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបញ្ចេញនៅលើអេឡិចត្រូតក្នុងអំឡុងពេលផ្ទេរបន្ទុក 1 C ដោយអ៊ីយ៉ុង។ [k]= 1 គីឡូក្រាម/C ។ k = M/(neN a) = 1/F*M/n ដែល F ជាថេររបស់ហ្វារ៉ាដេយ។ F \u003d eN a \u003d 9.65 * 10 4 C / mol ។ រូបមន្តដែលទទួលបាន k=(1/F)*(M/n) គឺជាច្បាប់ទីពីររបស់ហ្វារ៉ាដេយ។

អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស្វកម្មសម្រាប់គោលបំណងផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ ផ្ទៃលោហៈមួយត្រូវបានគ្របដោយស្រទាប់ស្តើងមួយទៀត (បន្ទះនីកែល បន្ទះក្រូមីញ៉ូម បន្ទះស្ពាន់។ល។)។ ប្រសិនបើការលាបស្រទាប់អេឡិចត្រូលីតចេញពីផ្ទៃត្រូវបានធានាល្អនោះ ច្បាប់ចម្លងនៃសណ្ឋានដីអាចទទួលបាន។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា electroplating ។ ដូចគ្នានេះផងដែរដោយប្រើ electrolysis លោហៈត្រូវបានបន្សុតពីភាពមិនបរិសុទ្ធឧទាហរណ៍សន្លឹកក្រាស់នៃទង់ដែងដែលមិនចម្រាញ់ដែលទទួលបានពីរ៉ែត្រូវបានដាក់ក្នុងអាងងូតទឹកជា anode ។ កំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីស ទង់ដែងរលាយ ភាពមិនបរិសុទ្ធធ្លាក់ដល់បាត ហើយទង់ដែងសុទ្ធនឹងតាំងនៅលើ cathode ។ ដោយមានជំនួយពីអេឡិចត្រូលីសបន្ទះសៀគ្វីអេឡិចត្រូនិចក៏ត្រូវបានទទួលផងដែរ។ គំរូស្មុគ្រស្មាញស្តើងនៃការភ្ជាប់ខ្សភ្លើងត្រូវបានស្អិតជាប់លើ dielectric បន្ទាប់មកចានត្រូវបានដាក់ក្នុងអេឡិចត្រូលីត ដែលកន្លែងដែលស្រទាប់ទង់ដែងដែលមិនទាន់បិទបាំងត្រូវបានឆ្លាក់ចេញ។ បន្ទាប់ពីនោះថ្នាំលាបត្រូវបានទឹកនាំទៅហើយព័ត៌មានលម្អិតនៃ microcircuit លេចឡើងនៅលើក្តារ។

មនុស្សស្ទើរតែគ្រប់គ្នាដឹងពីនិយមន័យនៃចរន្តអគ្គិសនីថាទោះជាយ៉ាងណាចំណុចទាំងមូលគឺថាប្រភពដើមនិងចលនារបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយផ្សេងៗគឺខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ជាពិសេស ចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងអង្គធាតុរាវមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាខ្លះ ជាងចំហាយលោហធាតុដូចគ្នា។

ភាពខុសគ្នាសំខាន់គឺថាចរន្តនៅក្នុងអង្គធាតុរាវគឺជាចលនានៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក ពោលគឺអាតូម ឬសូម្បីតែម៉ូលេគុលដែលបានបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុងសម្រាប់ហេតុផលមួយចំនួន។ ទន្ទឹមនឹងនេះសូចនាករមួយក្នុងចំណោមសូចនាករនៃចលនានេះគឺការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះឆ្លងកាត់។ ដោយផ្អែកលើនិយមន័យនៃចរន្តអគ្គីសនីយើងអាចសន្មត់ថាក្នុងអំឡុងពេល decomposition អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាននឹងផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកវិជ្ជមាននិងវិជ្ជមានផ្ទុយទៅវិញឆ្ពោះទៅរកអវិជ្ជមាន។

ដំណើរការនៃការ decomposition នៃម៉ូលេគុលដំណោះស្រាយទៅជា ions វិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា electrolytic dissociation នៅក្នុងវិទ្យាសាស្រ្ត។ ដូច្នេះចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងអង្គធាតុរាវកើតឡើងដោយសារតែការពិតដែលថាមិនដូចចំហាយលោហធាតុដូចគ្នាទេ សមាសភាព និងលក្ខណៈគីមីនៃអង្គធាតុរាវទាំងនេះផ្លាស់ប្តូរ ដែលបណ្តាលឱ្យមានដំណើរការនៃចលនានៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក។

អគ្គិសនីនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ ប្រភពដើម លក្ខណៈបរិមាណ និងគុណភាព គឺជាបញ្ហាចម្បងមួយដែលត្រូវបានសិក្សាដោយរូបវិទូដ៏ល្បីល្បាញ M. Faraday អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយ។ ជាពិសេស ដោយមានជំនួយពីការពិសោធន៍ជាច្រើន គាត់អាចបញ្ជាក់បានថា ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបញ្ចេញកំឡុងពេល electrolysis ដោយផ្ទាល់អាស្រ័យទៅលើបរិមាណអគ្គិសនី និងពេលវេលាដែល electrolysis នេះត្រូវបានអនុវត្ត។ ពីហេតុផលផ្សេងទៀតដោយមានករណីលើកលែងនៃប្រភេទនៃសារធាតុម៉ាស់នេះមិនអាស្រ័យទេ។

លើសពីនេះ ការសិក្សាអំពីចរន្តនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ ហ្វារ៉ាដេយបានធ្វើការពិសោធន៍បានរកឃើញថាបរិមាណដូចគ្នាគឺត្រូវការជាចាំបាច់ដើម្បីញែកសារធាតុមួយគីឡូក្រាមក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីស។បរិមាណនេះស្មើនឹង 9.65.10 7 k ត្រូវបានគេហៅថាលេខហ្វារ៉ាដេយ។

មិនដូចចំហាយលោហៈទេ ចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងអង្គធាតុរាវត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធ ដែលធ្វើអោយមានភាពស្មុគស្មាញយ៉ាងខ្លាំងដល់ចលនារបស់អ៊ីយ៉ុងនៃសារធាតុ។ ចំពោះបញ្ហានេះនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតណាមួយមានតែវ៉ុលតូចមួយប៉ុណ្ណោះដែលអាចបង្កើតបាន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពនៃដំណោះស្រាយកើនឡើងនោះចរន្តរបស់វាកើនឡើងហើយវាលកើនឡើង។

អេឡិចត្រូលីសមានទ្រព្យសម្បត្តិគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយទៀត។ រឿងនេះគឺថាប្រូបាប៊ីលីតេនៃការពុកផុយនៃម៉ូលេគុលជាក់លាក់មួយទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានគឺខ្ពស់ជាង ចំនួនម៉ូលេគុលនៃសារធាតុខ្លួនវា និងសារធាតុរំលាយកាន់តែច្រើន។ នៅពេលដំណាលគ្នានោះ ក្នុងពេលជាក់លាក់ណាមួយ ដំណោះស្រាយក្លាយជា supersaturated ជាមួយអ៊ីយ៉ុង បន្ទាប់ពីនោះ ចរន្តនៃដំណោះស្រាយចាប់ផ្តើមថយចុះ។ ដូច្នេះភាពខ្លាំងបំផុតនឹងកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលកំហាប់អ៊ីយ៉ុងមានកម្រិតទាបបំផុត ប៉ុន្តែចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះនឹងមានកម្រិតទាបបំផុត។

ដំណើរការអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានរកឃើញ កម្មវិធីធំទូលាយនៅក្នុងផលិតកម្មឧស្សាហកម្មផ្សេងៗទាក់ទងនឹងប្រតិកម្មគីមី។ ក្នុងចំណោមអ្វីដែលសំខាន់បំផុតនោះគឺការផលិតលោហៈដោយប្រើអេឡិចត្រូលីត អេឡិចត្រូលីតនៃអំបិលដែលមានផ្ទុកក្លរីន និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា ប្រតិកម្ម redox ការផលិតសារធាតុចាំបាច់ដូចជាអ៊ីដ្រូសែន ការប៉ូលាលើផ្ទៃ អេឡិចត្រូត។ ជាឧទាហរណ៍ នៅសហគ្រាសជាច្រើននៃវិស្វកម្មមេកានិក និងការផលិតឧបករណ៍ វិធីសាស្ត្រចម្រាញ់គឺជារឿងធម្មតាបំផុត ដែលជាការផលិតលោហធាតុដោយគ្មានភាពមិនបរិសុទ្ធដែលមិនចាំបាច់។

ប្រភពដើមនៃចរន្តអគ្គីសនី (ចលនានៃបន្ទុកអគ្គីសនី) តាមរយៈដំណោះស្រាយមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីចលនានៃបន្ទុកអគ្គីសនីតាមបណ្តោយខ្សែលោហៈ។

ភាពខុសប្លែកគ្នា ជាដំបូងគឺថាអ្នកផ្ទុកបន្ទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយមិនមែនជាអេឡិចត្រុងទេ ប៉ុន្តែជាអ៊ីយ៉ុង ពោលគឺឧ។ អាតូម ឬម៉ូលេគុលខ្លួនឯងដែលបានបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើន។

តាមធម្មជាតិ ចលនានេះតាមមធ្យោបាយមួយ ឬមធ្យោបាយផ្សេងទៀតត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុខ្លួនឯង។

ពិចារណាអំពីសៀគ្វីអគ្គីសនីដែលជាធាតុដែលជានាវាដែលមានដំណោះស្រាយអំបិលធម្មតានិងជាមួយអេឡិចត្រូតនៃរូបរាងណាមួយដែលបានបញ្ចូលទៅក្នុងវាពីចាន។ នៅពេលភ្ជាប់ទៅប្រភពថាមពលចរន្តមួយលេចឡើងនៅក្នុងសៀគ្វីដែលជាចលនានៃភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកធ្ងន់ - អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ រូបរាងនៃអ៊ីយ៉ុងមានន័យថាលទ្ធភាពនៃការរលាយគីមីនៃដំណោះស្រាយទៅជាធាតុសំខាន់ពីរ - Na និង Cl ។ សូដ្យូមដែលបានបាត់បង់អេឡិចត្រុងគឺជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានដែលផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកអេឡិចត្រូតដែលត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងបង្គោលអវិជ្ជមាននៃប្រភពថាមពលដែលជាសៀគ្វីអគ្គិសនី។ ក្លរីន ដែល "ឆក់យក" អេឡិចត្រុង គឺជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន។

អ៊ីយ៉ុងក្លរីនអវិជ្ជមានផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកអេឡិចត្រូតដែលត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងបង្គោលវិជ្ជមាននៃការផ្គត់ផ្គង់ថាមពលអគ្គិសនី។ ច្រវាក់។

ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានកើតឡើងដោយសារតែការរលួយដោយឯកឯងនៃម៉ូលេគុលក្លរួសូដ្យូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous (ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត) ។ ចលនានៃអ៊ីយ៉ុងគឺដោយសារតែវ៉ុលដែលបានអនុវត្តទៅអេឡិចត្រូតដែលជ្រលក់ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដោយបានទៅដល់អេឡិចត្រូត អ៊ីយ៉ុងចាប់យក ឬបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង បង្កើតជាម៉ូលេគុល Cl និង Na រៀងគ្នា។ បាតុភូតស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុជាច្រើនទៀត។ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុទាំងនេះ ដូចជាម៉ូលេគុលនៃអំបិលតុ មានអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា ដែលពួកវារលាយក្នុងដំណោះស្រាយ។ ចំនួននៃម៉ូលេគុលដែលរលួយ កាន់តែច្បាស់ ចំនួនអ៊ីយ៉ុង កំណត់លក្ខណៈធន់ទ្រាំអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ។

យើងបញ្ជាក់ម្តងទៀតថា ប្រភពដើមនៃចរន្តអគ្គិសនីតាមរយៈសៀគ្វី ដែលជាធាតុនៃដំណោះស្រាយ បណ្តាលឱ្យសារធាតុនៃធាតុនេះនៃសៀគ្វីអគ្គិសនីផ្លាស់ទី ហើយជាលទ្ធផល ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈគីមីរបស់វា ខណៈពេលដែល ចរន្ត​អគ្គិសនី​ឆ្លង​កាត់​ចំហាយ​ដែក​មិន​មាន​ការ​ផ្លាស់​ប្តូ​រ​នៅ​ក្នុង conductor កើត​ឡើង​។

តើអ្វីកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៅអេឡិចត្រូត? ហ្វារ៉ាដេយជាអ្នកដំបូងដែលឆ្លើយសំណួរនេះ។ ហ្វារ៉ាដេយបានបង្ហាញដោយពិសោធន៍ថា ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបញ្ចេញគឺទាក់ទងទៅនឹងកម្លាំងនៃចរន្ត និងពេលវេលានៃលំហូររបស់វា ដោយទំនាក់ទំនង (ច្បាប់របស់ហ្វារ៉ាដេយ)៖

ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបញ្ចេញកំឡុងពេល electrolysis នៃសារធាតុមួយគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងបរិមាណអគ្គិសនីដែលឆ្លងកាត់អេឡិចត្រូលីត ហើយមិនអាស្រ័យលើហេតុផលផ្សេងទៀតទេ លើកលែងតែប្រភេទសារធាតុ។

គំរូនេះអាចត្រូវបានផ្ទៀងផ្ទាត់នៅក្នុងការពិសោធន៍ខាងក្រោម។ ចូរចាក់អេឡិចត្រូលីតដូចគ្នាចូលទៅក្នុងអាងងូតទឹកជាច្រើនប៉ុន្តែមានកំហាប់ខុសៗគ្នា។ ចូរ​យើង​ដាក់​អេឡិចត្រូត​ជាមួយ​តំបន់​ផ្សេងៗ​ទៅក្នុង​បន្ទប់ទឹក ហើយ​ដាក់វា​ក្នុង​បន្ទប់ទឹក​នៅ​ចម្ងាយ​ខុសៗគ្នា។ យើងភ្ជាប់ការងូតទឹកទាំងអស់ជាស៊េរីហើយឆ្លងកាត់ចរន្តតាមរយៈពួកគេ។ បន្ទាប់មកតាមរយៈការងូតទឹកនីមួយៗជាក់ស្តែងបរិមាណអគ្គីសនីដូចគ្នានឹងឆ្លងកាត់។ ការថ្លឹងទម្ងន់ cathodes មុន និងក្រោយការពិសោធន៍ យើងឃើញថាបរិមាណដូចគ្នានៃសារធាតុត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើ cathodes ទាំងអស់។ ដោយភ្ជាប់អាងងូតទឹកទាំងអស់ស្របគ្នានិងឆ្លងកាត់ចរន្តឆ្លងកាត់ពួកវាមួយអាចត្រូវបានគេជឿជាក់ថាបរិមាណនៃសារធាតុដែលបានបញ្ចេញនៅលើ cathodes គឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងបរិមាណអគ្គីសនីដែលបានឆ្លងកាត់ពួកវានីមួយៗ។ ជាចុងក្រោយដោយភ្ជាប់ការងូតទឹកជាមួយនឹងអេឡិចត្រូលីតផ្សេងៗគ្នាជាស៊េរីវាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ថាបរិមាណនៃសារធាតុដែលបានបញ្ចេញគឺអាស្រ័យលើប្រភេទនៃសារធាតុនេះ។

តម្លៃដែលបង្ហាញពីភាពអាស្រ័យនៃបរិមាណនៃសារធាតុដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសនៅលើប្រភេទរបស់វាត្រូវបានគេហៅថាសមមូលអេឡិចត្រូគីមី ហើយត្រូវបានតាងដោយអក្សរ k ។

ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបញ្ចេញកំឡុងពេល electrolysis គឺជាម៉ាស់សរុបនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ដែលបញ្ចេញនៅអេឡិចត្រូត។ ដោយការដាក់អំបិលផ្សេងៗទៅនឹងអេឡិចត្រូលីស មនុស្សម្នាក់អាចពិសោធន៍កំណត់បរិមាណអគ្គិសនីដែលត្រូវតែឆ្លងកាត់អេឡិចត្រូលីត ដើម្បីបញ្ចេញមួយគីឡូក្រាម ដែលស្មើនឹងសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ហ្វារ៉ាដេយគឺជាអ្នកដំបូងដែលធ្វើការពិសោធន៍បែបនេះ។ គាត់បានរកឃើញថាការបញ្ចេញមួយគីឡូក្រាម - សមមូលនៃសារធាតុណាមួយក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតតម្រូវឱ្យមានបរិមាណអគ្គិសនីដូចគ្នាដែលស្មើនឹង 9,65 107 k ។

បរិមាណអគ្គិសនីដែលត្រូវការដើម្បីបញ្ចេញមួយគីឡូក្រាម - សមមូលនៃសារធាតុកំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីត ត្រូវបានគេហៅថាលេខហ្វារ៉ាដេយ ហើយត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ F:

F = 9.65 107 គ។

នៅក្នុងអេឡិចត្រូលីត អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ (ទឹក) ដែលមាននាទី dipole យ៉ាងសំខាន់។ អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុង ម៉ូលេគុល dipole បែរទៅរកវាដោយចុងរបស់វា ដែលមានបន្ទុកទល់មុខនឹងបន្ទុករបស់អ៊ីយ៉ុង ដូច្នេះចលនាតាមលំដាប់លំដោយនៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងវាលអគ្គិសនីគឺពិបាក ហើយការចល័តរបស់អ៊ីយ៉ុងគឺទាបជាងច្រើន។ ភាពចល័តនៃចរន្តអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហៈ។ ដោយសារកំហាប់អ៊ីយ៉ុងជាធម្មតាមិនខ្ពស់ទេបើប្រៀបធៀបទៅនឹងកំហាប់នៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហៈ ចរន្តអគ្គិសនីនៃអេឡិចត្រូលីតគឺតែងតែតិចជាងចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហៈ។

ដោយសារតែការឡើងកំដៅខ្លាំងដោយចរន្តនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីត មានតែដង់ស៊ីតេចរន្តមិនសំខាន់ប៉ុណ្ណោះដែលអាចសម្រេចបាន ពោលគឺឧ។ ភាពតានតឹងតូចតាច វាលអគ្គិសនី. ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនៃអេឡិចត្រូលីត ការតំរង់ទិសនៃ dipoles នៃសារធាតុរំលាយកាន់តែយ៉ាប់យ៉ឺនក្រោមឥទ្ធិពលនៃការកើនឡើងនៃចលនាចៃដន្យនៃម៉ូលេគុល ដូច្នេះសែល dipole ត្រូវបានបំផ្លាញដោយផ្នែក ការចល័តនៃអ៊ីយ៉ុង និងចរន្តនៃ ដំណោះស្រាយកើនឡើង។ ការពឹងផ្អែកនៃចរន្តអគ្គិសនីលើការប្រមូលផ្តុំនៅសីតុណ្ហភាពថេរគឺស្មុគស្មាញ។ ប្រសិនបើការរំលាយអាចធ្វើទៅបានក្នុងសមាមាត្រណាមួយបន្ទាប់មកនៅកំហាប់ជាក់លាក់ចរន្តអគ្គិសនីមានអតិបរមា។ ហេតុផលសម្រាប់នេះគឺ៖ ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការពុកផុយនៃម៉ូលេគុលទៅជាអ៊ីយ៉ុងគឺសមាមាត្រទៅនឹងចំនួនម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ និងចំនួនម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ។ ប៉ុន្តែដំណើរការបញ្ច្រាសក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ: (ការបញ្ចូលគ្នានៃអ៊ីយ៉ុងទៅជាម៉ូលេគុល) ប្រូបាប៊ីលីតេដែលសមាមាត្រទៅនឹងការ៉េនៃចំនួនគូនៃអ៊ីយ៉ុង។ ជាចុងក្រោយ ចរន្តអគ្គិសនីគឺសមាមាត្រទៅនឹងចំនួនគូនៃអ៊ីយ៉ុងក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ។ ដូច្នេះនៅកំហាប់ទាប ការបំបែកគឺពេញលេញ ប៉ុន្តែចំនួនសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងគឺតូច។ នៅកំហាប់ខ្ពស់ ការបំបែកគឺខ្សោយ ហើយចំនួនអ៊ីយ៉ុងក៏តូចផងដែរ។ ប្រសិនបើការរលាយនៃសារធាតុមានកម្រិត នោះជាធម្មតាអតិបរិមានៃចរន្តអគ្គិសនីមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទេ។ ក្នុងអំឡុងពេលត្រជាក់ viscosity នៃដំណោះស្រាយ aqueous កើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង ការចល័តនៃអ៊ីយ៉ុងថយចុះយ៉ាងខ្លាំង ហើយចរន្តអគ្គិសនីជាក់លាក់ធ្លាក់ចុះមួយពាន់ដង។ នៅពេលដែលលោហធាតុរាវរឹង ភាពចល័តរបស់អេឡិចត្រុង និងចរន្តអគ្គិសនីនៅតែស្ទើរតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។

អេឡិចត្រូលីសត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីផ្សេងៗ។ សំខាន់បំផុតនៃពួកគេគឺ: ការផលិតអេឡិចត្រូលីតនៃលោហធាតុពីដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលរបស់ពួកគេនិងពីអំបិលរលាយរបស់ពួកគេ; អេឡិចត្រូលីតនៃអំបិលក្លរួ; អុកស៊ីតកម្មអេឡិចត្រូលីតនិងកាត់បន្ថយ; ការផលិតអ៊ីដ្រូសែនដោយអេឡិចត្រូលីត; electroplating; ប្រភេទអេឡិចត្រូត; អេឡិចត្រូប៉ូឡូញ។ តាមរយៈការចម្រាញ់ លោហៈសុទ្ធមួយត្រូវបានទទួល ដោះលែងពីភាពមិនបរិសុទ្ធ។ Electroplating គឺជាការស្រោបវត្ថុលោហៈជាមួយនឹងស្រទាប់លោហៈផ្សេងទៀត។ Galvanoplasty - ទទួលបានច្បាប់ចម្លងដែកពីរូបភាពសង្គ្រោះនៃផ្ទៃណាមួយ។ Electropolishing - កម្រិតនៃផ្ទៃលោហៈ។

អង្គធាតុរាវតាមកម្រិតនៃចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានបែងចែកជាៈ
dielectrics (ទឹកចម្រោះ),
ចំហាយ (អេឡិចត្រូលីត),
សារធាតុ semiconductors (សេលេញ៉ូមរលាយ) ។

អេឡិចត្រូលីត

វាគឺជាអង្គធាតុរាវ (ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត អាល់កាឡាំង អំបិល និងអំបិលរលាយ)។

ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី
(ផ្តាច់)

ក្នុងអំឡុងពេលនៃការរំលាយ ជាលទ្ធផលនៃចលនាកម្ដៅ ការប៉ះទង្គិចនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ និងម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតអព្យាក្រឹតកើតឡើង។
ម៉ូលេគុលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។

បាតុភូតនៃអេឡិចត្រូលីត

- អមដំណើរចរន្តអគ្គិសនីតាមរយៈអង្គធាតុរាវ;
- នេះគឺជាការចេញផ្សាយនៅលើអេឡិចត្រូតនៃសារធាតុរួមបញ្ចូលនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីត;
anions ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមានមានទំនោរទៅ cathode អវិជ្ជមាននៅក្រោមសកម្មភាពនៃវាលអគ្គិសនីហើយ cations អវិជ្ជមានមានទំនោរទៅ anode វិជ្ជមាន។
នៅ anode អ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងបន្ថែម (ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម)
នៅ cathode អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានទទួលបានអេឡិចត្រុងដែលបាត់ (ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយ) ។

ច្បាប់នៃអេឡិចត្រូលីត

១៨៣៣ - ហ្វារ៉ាដេយ

ច្បាប់នៃអេឡិចត្រូលីសកំណត់ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបញ្ចេញនៅលើអេឡិចត្រូតកំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសក្នុងអំឡុងពេលឆ្លងកាត់ចរន្តអគ្គិសនី។

k គឺសមមូលអេឡិចត្រូគីមីនៃសារធាតុមួយ ជាលេខស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបញ្ចេញនៅលើអេឡិចត្រូត នៅពេលដែលបន្ទុក 1 C ឆ្លងកាត់អេឡិចត្រូលីត។
ដោយដឹងពីម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបញ្ចេញវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់បន្ទុកនៃអេឡិចត្រុង។

ឧទាហរណ៍ការរំលាយស៊ុលទង់ដែងក្នុងទឹក។

ចរន្តនៃអេឡិចត្រូលីតសមត្ថភាពនៃអេឡិចត្រូលីតដើម្បីដឹកនាំចរន្តអគ្គិសនីនៅពេលវ៉ុលអគ្គិសនីត្រូវបានអនុវត្ត។ ក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនបច្ចុប្បន្នគឺ អ៊ីយ៉ុង វិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុង និងអ៊ីយ៉ុងដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយសារតែការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ ចរន្តអគ្គិសនីអ៊ីយ៉ុងនៃអេឡិចត្រូលីតផ្ទុយទៅនឹងលក្ខណៈចរន្តអេឡិចត្រូនិចនៃលោហធាតុត្រូវបានអមដោយការផ្ទេររូបធាតុទៅអេឡិចត្រូតជាមួយនឹងការបង្កើតថ្មីនៅជិតពួកវា។ សមាសធាតុគីមី. ចរន្តសរុប (សរុប) រួមមានចរន្តនៃ cations និង anions ដែលស្ថិតនៅក្រោមសកម្មភាពនៃវាលអគ្គីសនីខាងក្រៅ ផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។ ចំណែកនៃបរិមាណអគ្គិសនីសរុបដែលផ្ទុកដោយអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗត្រូវបានគេហៅថាលេខផ្ទេរ ដែលផលបូកនៃអ៊ីយ៉ុងគ្រប់ប្រភេទដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្ទេរគឺស្មើនឹងមួយ។

គ្រឿងអេឡិចត្រូនិក

Monocrystalline silicon - សម្ភារៈ semiconductor ដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ។

គ្រឿងអេឡិចត្រូនិក- សម្ភារៈដែលនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃចរន្តរបស់វាកាន់កាប់ទីតាំងមធ្យមរវាង conductors និង dielectrics និងខុសគ្នាពី conductors នៅក្នុងការពឹងផ្អែកខ្លាំងនៃ conductivity លើការផ្តោតអារម្មណ៍មិនបរិសុទ្ធ សីតុណ្ហភាព និងការប៉ះពាល់ ប្រភេទផ្សេងៗវិទ្យុសកម្ម។ ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់នៃ semiconductor គឺការកើនឡើងនៃចរន្តអគ្គិសនីជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។

សារធាតុ semiconductors គឺជាសារធាតុដែលគម្លាតក្រុមគឺស្ថិតនៅលើលំដាប់នៃវ៉ុលអេឡិចត្រុងមួយចំនួន (eV) ។ ឧទាហរណ៍ ពេជ្រមួយអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា semiconductors គម្លាតធំទូលាយ, និង arsenide ឥណ្ឌា - ទៅ គម្លាតតូចចង្អៀត. សារធាតុ semiconductors រួមមានធាតុគីមីជាច្រើន (germanium, silicon, selenium, tellurium, arsenic, and others), a lot of alloys and chemical compounds (gallium arsenide, etc.) ។ ស្ទើរតែគ្រប់សារធាតុអសរីរាង្គនៃពិភពលោកជុំវិញយើង គឺជាសារធាតុ semiconductors ។ សារធាតុ semiconductor ទូទៅបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិគឺស៊ីលីកុនដែលបង្កើតបានស្ទើរតែ 30% នៃសំបកផែនដី។

អាស្រ័យលើថាតើអាតូមមិនបរិសុទ្ធផ្តល់ ឬចាប់យកអេឡិចត្រុង អាតូមមិនបរិសុទ្ធត្រូវបានគេហៅថាអាតូមអ្នកបរិច្ចាគ ឬអាតូមទទួល។ ធម្មជាតិនៃភាពមិនបរិសុទ្ធអាចផ្លាស់ប្តូរអាស្រ័យលើអាតូមនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដែលវាជំនួស ដែលក្នុងនោះយន្តហោះគ្រីស្តាល់វាត្រូវបានបង្កប់។

ចរន្តនៃ semiconductors គឺពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើសីតុណ្ហភាព។ នៅជិតសីតុណ្ហភាពសូន្យដាច់ខាត semiconductors មានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ dielectrics ។

យន្តការនៃចរន្តអគ្គិសនី[កែប្រែ | កែសម្រួលអត្ថបទវីគី]

Semiconductors ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ conductors និង dielectrics ។ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ semiconductor អាតូមបង្កើតចំណង covalent (នោះគឺអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ស៊ីលីកុន ដូចជាពេជ្រត្រូវបានភ្ជាប់ដោយអាតូមពីរ) អេឡិចត្រុងត្រូវការកម្រិតថាមពលខាងក្នុងដើម្បីបញ្ចេញចេញពីអាតូម (1.76 10 −19 J ធៀបនឹង 11.2 ។ 10 −19 J ដែលបង្ហាញពីភាពខុសគ្នារវាង semiconductors និង dielectrics) ។ ថាមពលនេះលេចឡើងនៅក្នុងពួកវានៅពេលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង (ឧទាហរណ៍នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់កម្រិតថាមពលនៃចលនាកម្ដៅនៃអាតូមគឺ 0.4 10 −19 J) ហើយអេឡិចត្រុងនីមួយៗទទួលបានថាមពលដើម្បីបំបែកចេញពីស្នូល។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ចំនួននៃអេឡិចត្រុងសេរី និងរន្ធកើនឡើង ដូច្នេះនៅក្នុង semiconductor ដែលមិនមាន impurities ភាពធន់នឹងអគ្គិសនីមានការថយចុះ។ វាត្រូវបានទទួលយកជាធម្មតាដើម្បីពិចារណាជាធាតុ semiconductors ដែលមានថាមពលភ្ជាប់អេឡិចត្រុងតិចជាង 1.5-2 eV ។ យន្តការរន្ធអេឡិចត្រុងនៃការដឹកនាំបង្ហាញដោយខ្លួនវាផ្ទាល់នៅក្នុងផ្នែកខាងក្នុង (នោះគឺដោយគ្មានភាពមិនបរិសុទ្ធ) semiconductors ។ វាត្រូវបានគេហៅថាចរន្តអគ្គិសនីខាងក្នុងនៃ semiconductors ។

ប្រហោង[កែប្រែ | កែសម្រួលអត្ថបទវីគី]

អត្ថបទដើមចម្បង៖រន្ធ

នៅពេលដែលចំណងរវាងអេឡិចត្រុង និងស្នូលត្រូវបានខូច ចន្លោះទំនេរមួយលេចឡើងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ នេះបណ្តាលឱ្យមានការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៀតទៅអាតូមដែលមានទំហំទំនេរ។ អាតូមដែលអេឡិចត្រុងបានឆ្លងកាត់ចូល អេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៀត។ល។ ដំណើរការនេះត្រូវបានកំណត់ដោយចំណង covalent នៃអាតូម។ ដូច្នេះមានចលនានៃបន្ទុកវិជ្ជមានដោយមិនផ្លាស់ទីអាតូមខ្លួនឯង។ បន្ទុកវិជ្ជមានតាមលក្ខខណ្ឌនេះត្រូវបានគេហៅថារន្ធ។

ដែនម៉ាញេទិក

ដែនម៉ាញេទិក- វាលកម្លាំងដែលធ្វើសកម្មភាពលើការរំកិលបន្ទុកអគ្គីសនី និងលើសាកសពជាមួយនឹងពេលម៉ាញេទិក ដោយមិនគិតពីស្ថានភាពនៃចលនារបស់វា; សមាសធាតុអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច វាលម៉ាញេទិក.

វាលម៉ាញេទិកអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយចរន្តនៃភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ និង/ឬពេលម៉ាញ៉េទិចនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម (និងពេលម៉ាញេទិកនៃភាគល្អិតផ្សេងទៀត ដែលជាធម្មតាបង្ហាញដោយខ្លួនវាក្នុងកម្រិតតិចជាងច្រើន) (មេដែកអចិន្ត្រៃយ៍)។

លើសពីនេះទៀតវាកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរពេលវេលានៃវាលអគ្គីសនី។

លក្ខណៈថាមពលសំខាន់នៃដែនម៉ាញេទិកគឺ វ៉ិចទ័រអាំងឌុចស្យុងម៉ាញេទិក (វ៉ិចទ័រ induction វាលម៉ាញេទិក) ។ តាមទស្សនៈគណិតវិទ្យា - វាលវ៉ិចទ័រដែលកំណត់ និងបញ្ជាក់គោលគំនិតរូបវន្តនៃដែនម៉ាញេទិក។ ជាញឹកញាប់វ៉ិចទ័រនៃអាំងឌុចស្យុងម៉ាញេទិកត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញជាដែនម៉ាញេទិកសម្រាប់ភាពរហ័សរហួន (ទោះបីជានេះប្រហែលជាមិនមែនជាការប្រើប្រាស់ដ៏តឹងរ៉ឹងបំផុតនៃពាក្យនេះក៏ដោយ)។

លក្ខណៈជាមូលដ្ឋានមួយទៀតនៃដែនម៉ាញេទិក (អាំងឌុចស្យុងម៉ាញេទិកជំនួស និងទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធជាមួយវា ជាក់ស្តែងស្មើនឹងតម្លៃរូបវន្ត) គឺ សក្តានុពលវ៉ិចទ័រ .

ប្រភពនៃដែនម៉ាញេទិក[កែប្រែ | កែសម្រួលអត្ថបទវីគី]

វាលម៉ាញេទិកត្រូវបានបង្កើត (បង្កើត) ដោយចរន្តនៃភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ ឬដោយវាលអគ្គិសនីប្រែប្រួលតាមពេលវេលា ឬដោយគ្រាម៉ាញេទិកខាងក្នុងនៃភាគល្អិត (ក្រោយមកទៀត សម្រាប់ជាប្រយោជន៍នៃឯកសណ្ឋាននៃរូបភាព អាចត្រូវបានកាត់បន្ថយជាផ្លូវការ។ ទៅចរន្តអគ្គិសនី

ទឹកជាសារធាតុរំលាយសកល.. ដំណោះស្រាយទឹក។ការបែកខ្ញែកនៃអេឡិចត្រូលីត .. អេឡិចត្រូលីត .. អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ និងខ្លាំង .. នាវាផ្ទុកបន្ទុកអគ្គិសនីនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ .. អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន .. អេឡិចត្រូលីត .. រលាយ .. ធម្មជាតិនៃចរន្តអគ្គិសនីក្នុងការរលាយ។

លក្ខខណ្ឌមួយសម្រាប់ការកើតឡើងនៃចរន្តអគ្គីសនីគឺវត្តមាននៃការគិតថ្លៃដោយឥតគិតថ្លៃដែលមានសមត្ថភាពផ្លាស់ទីក្រោមឥទ្ធិពលនៃវាលអគ្គីសនី។ យើងបាននិយាយអំពីធម្មជាតិនៃចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងលោហធាតុនិង។
នៅក្នុងមេរៀននេះ យើងនឹងព្យាយាមស្វែងយល់ តើភាគល្អិតអ្វីខ្លះដែលផ្ទុកបន្ទុកអគ្គិសនីនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ និងរលាយ។

ទឹកជាសារធាតុរំលាយសកល

ដូចដែលយើងដឹងហើយថាទឹកចម្រោះមិនមានផ្ទុកបន្ទុកទេហើយដូច្នេះមិនដំណើរការចរន្តអគ្គិសនីទេ នោះគឺជាឌីអេឡិចត្រិច។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធណាមួយរួចហើយ ធ្វើឱ្យទឹកក្លាយជាចំហាយដ៏ល្អ។
ទឹកមានសមត្ថភាពអស្ចារ្យក្នុងការរំលាយធាតុគីមីស្ទើរតែទាំងអស់នៅក្នុងខ្លួនវា។ នៅពេលដែលសារធាតុផ្សេងៗ (អាស៊ីត អាល់កាឡាំង មូលដ្ឋាន អំបិល។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា electrolytic dissociation ហើយដំណោះស្រាយខ្លួនវាគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលមានសមត្ថភាពធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ អាងទឹកទាំងអស់នៅលើផែនដីគឺក្នុងកម្រិតធំ ឬតិចជាង អេឡិចត្រូលីតធម្មជាតិ។

មហាសមុទ្រពិភពលោកគឺជាដំណោះស្រាយនៃអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុស្ទើរតែទាំងអស់នៃតារាងតាមកាលកំណត់។

ទឹកក្រពះ ឈាម កូនកណ្តុរ វត្ថុរាវទាំងអស់នៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស គឺជាអេឡិចត្រូលីត។ សត្វ និងរុក្ខជាតិទាំងអស់ក៏ត្រូវបានផ្សំឡើងជាចម្បងនៃអេឡិចត្រូលីតផងដែរ។

យោងតាមកម្រិតនៃការបែកខ្ញែកមានអេឡិចត្រូលីតខ្សោយនិងខ្លាំង។ ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ហើយអាស៊ីតអសរីរាង្គភាគច្រើនគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។ អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានគេហៅថា conductors នៃប្រភេទទីពីរ។

ឧបករណ៍ផ្ទុកបន្ទុកអគ្គីសនីនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ

នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក (ឬវត្ថុរាវផ្សេងទៀត) នៃសារធាតុផ្សេងៗ ពួកវារលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។
ឧទាហរណ៍ អំបិលតុធម្មតា NaCl (សូដ្យូមក្លរួ) ក្នុងទឹកបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមវិជ្ជមាន (Na+) និងអ៊ីយ៉ុងក្លរួអវិជ្ជមាន (Cl -)។ ប្រសិនបើប៉ូលទាំងពីរនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតជាលទ្ធផលមានសក្តានុពលខុសៗគ្នា នោះអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានរសាត់ឆ្ពោះទៅរកបង្គោលវិជ្ជមាន ខណៈអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានរសាត់ឆ្ពោះទៅរកបង្គោលអវិជ្ជមាន។

ដូច្នេះ ចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងអង្គធាតុរាវមានលំហូរនៃអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានដែលតម្រង់ឆ្ពោះទៅរកគ្នាទៅវិញទៅមក។

ខណៈពេលដែលទឹកសុទ្ធគឺជាអ៊ីសូឡង់ ទឹកដែលមានសូម្បីតែសារធាតុមិនបរិសុទ្ធតិចតួច (ធម្មជាតិ ឬត្រូវបានណែនាំពីខាងក្រៅ) នៃសារធាតុអ៊ីយ៉ូដ គឺជាចំហាយនៃចរន្តអគ្គិសនី។

អេឡិចត្រូលីស

ដោយសារអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៃសារធាតុរលាយក្នុងទិសដៅផ្សេងៗគ្នា ក្រោមឥទ្ធិពលនៃវាលអគ្គិសនី សារធាតុនេះបំបែកបន្តិចម្តងៗជាពីរផ្នែក។

ការបំបែកសារធាតុនេះទៅជាធាតុផ្សំរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា electrolysis ។

អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងគីមីវិទ្យា ក្នុងប្រភពចរន្តគីមី (កោសិកា និងថ្ម galvanic) ក្នុងដំណើរការផលិត electroplating និងបច្ចេកវិទ្យាផ្សេងទៀត ដោយផ្អែកលើចលនានៃបន្ទុកអគ្គិសនីនៅក្នុងអង្គធាតុរាវក្រោមសកម្មភាពនៃវាលអគ្គិសនី។

រលាយ

ការបំបែកសារធាតុគឺអាចធ្វើទៅបានដោយគ្មានការចូលរួមពីទឹក។ គ្រប់គ្រាន់ដើម្បីរលាយគ្រីស្តាល់ សមាសធាតុ​គីមីសារធាតុនិងរលាយ។ សារធាតុរលាយ ដូចជាអេឡិចត្រូលីត aqueous គឺជាចំហាយនៃប្រភេទទីពីរ ហើយដូច្នេះពួកគេអាចត្រូវបានគេហៅថាអេឡិចត្រូលីត។ ចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងការរលាយមានលក្ខណៈដូចគ្នាទៅនឹងចរន្តនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីត aqueous - ទាំងនេះគឺជាលំហូរប្រឆាំងនៃអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។

ដោយប្រើការរលាយ នៅក្នុងលោហធាតុ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីតពីអាលុយមីញ៉ូម។ ចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានឆ្លងកាត់អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម ហើយកំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីស អាលុយមីញ៉ូមសុទ្ធប្រមូលផ្តុំនៅអេឡិចត្រូតមួយ ( cathode) ។ នេះគឺជាដំណើរការដែលពឹងផ្អែកខ្លាំងលើថាមពល ដែលក្នុងន័យនៃការប្រើប្រាស់ថាមពល ប្រហាក់ប្រហែលនឹងការបំបែកទឹកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនដោយប្រើចរន្តអគ្គិសនី។

នៅក្នុងហាងអេឡិចត្រូលីតអាលុយមីញ៉ូម